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不同的水质用不同的方法来软化水
作者:重庆海弗隆水处理   时间:2019-10-12 09:07:00
  硬度高、碱度也高的水直接作补充水进入循环冷却水系统后,会使循环水水质处理的难度增大,同时浓缩倍数的提高也受到限制。另外高硬水也不宜直接作锅炉水的给水。立式水管锅炉、立式火管锅炉及卧式内燃锅炉的给水总硬度要求在4.0mmol/L以下。总硬度过高的水不能直接采用离子交换方法达到软化水的要求,经济效果也不好。碱度过高的水,也不能直接作为锅炉的补给水。所以上述这类水质均需在进入冷却水系统、锅炉和离子交换软化系统前,首先采用化学药剂方法进行预处理。
重庆软水处理
  (一) 软化方法
 
  通常对硬度高、碱度高的水采用石灰软化法;对硬度高、碱度低的水采用石灰-纯碱软化法;而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰-石膏处理法。
 
  1、石灰软化法
 
  为避免投加生石灰(CaO)产生的灰尘污染,通常先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2(即熟石灰)使用,其反应如下:
 
  CaO+H2O====Ca(OH)2
 
  消石灰投入高硬水中,会产生下列反应
 
  Ca(OH)2+CO2====CaCO3$+H2O
 
  Ca(OH) 2+Ca(HCO3) 2====2CaCO3$+2H2O
 
  2Ca(OH) 2+Mg(HCO3) 2====2CaCO3$+Mg(OH) 2+2H2O
 
  形成的CaCO3和Mg(OH)2都是难溶化合物,可从水中沉淀析出。
 
  但水中的永硬和负硬却不能用石灰处理的方法除去,因为镁的永硬与负硬和消石灰会产生下列反应
 
  MgSO4+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaSO4
 
  MgCl2+Ca(OH) 2====Mg(OH) 2$+CaCl2
 
  NaHCO3+Ca(OH) 2====CaCO3$+NaOH+H2O
 
  由反应式可看出,镁的永硬全部转化为等量的溶解度很大的钙的永硬,而负硬则转化为等量的氢氧化钠、碱度,所以水中的碱度没有除去。
 
  石灰加入量可按下式估算
 
  [CaO]=28/Z1{[CO2]+[Ca(HCO3) 2]+2[Mg(HCO3)2+B]}
 
  式中 [CaO]——需投加的工业石灰量,mg/L;
 
  [CO2]——原水中CO2的浓度(1/2CO2计),mmol/L;
 
  [Ca(HCO3) 2]——原水中Ca(HCO3) 2的浓度[1/2Ca(HCO3) 2计],mmol/L
 
  [Mg(HCO3) 2]——原水中Mg(HCO3) 2的浓度[1/2 Mg(HCO3) 2计]mmol/L;
 
  Z1——工业石灰纯度,%;
 
  28——1/2CaO的摩尔质量,g/mol;
 
  B——石灰过剩量(1/2CaO计),mmol/L(一般为0.2—0.4mmol/L)。
 
  2、石灰-纯碱软化法
 
  石灰软化法只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。对硬度高碱度低即永硬高的水,可采用石灰-纯碱软化法,即加石灰的同时再投加适量的纯碱(NaCO3又称苏打)。其反应如下:
 
  CaSO4+Na2CO3====CaCO3$+Na2SO4
 
  CaC12+Na2CO3====CaCO3$+2NaC1
 
  MgSO4+Na2CO3====MgCO3$+Na2SO4
 
  MgC12+Na2CO3==== MgCO3$+2 Na2 C1
 
  MgCO3+Ca(OH)2====CaCO3$+Mg(OH)2
 
  经石灰-纯碱软化后的水,其硬度可降为0.15-0.2mmol/L。此外,永硬也可以直接用离离子交换法除去。
 
  石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。
 
  (1) 石灰用量估算
 
  [CaO]=28/Z1{[CO2]+M总+HMg+B} mg/L
 
  (2) 纯碱用量估算
 
  [Na2C03]=53/Z2 (H永+B) mg/L
 
  式中 M总——原水总碱度(H+计),mmol/L;
 
  HMg——原水镁硬度(1/2Mg+计),mmol/L;
 
  [Na2C03]——纯碱投加量,mg/L;
 
  H永——原水永硬(1/2Ca2++1/2Mg+计),mmol/L;
 
  B——纯碱过剩量[1/2Na2C03计],mmo1/L(一般取1.0-1.4mmol/L);
 
  53——1/2 Na2C03的摩尔质量,g/mol;
 
  Z2——工业纯碱的纯度,%。
 
  其他符号同前。
 
  (3)石灰-石膏处理法
 
  对于高碱度的负硬水,即水中总碱度大于总硬度的水,此时水中多余的总碱度常以Na2 HC03或KHCO3形式存在,对这些多余的碱度常以石灰-石膏处理法除去,因为
 
  2 Na2HC03+ CaSO4+ Ca(OH) 2====2 CaCO3$+ Na2SO4+2H2O
 
  2KHCO3+ CaSO4+ Ca(OH) 2====2 CaCO3$+ K2SO4+2H2O
 
  (二)软化的设备
 
  石灰软化设备包括制备消石灰的设备、投加消石灰与原水充分混合的设备,以及生成的碳酸钙、氢氧化镁等沉淀物的沉淀和过滤分离设备。图2-20、图2-21和图2-22为一般常见的石灰软化系统的流程图。
 
  除氯
 
  原水经过混凝、沉淀、澄清、过滤后,即可作为工业用水使用。如果作为饮用水,还必须进行消毒处理,以防止疾病传播。通常在水中通入氯气作为杀死细菌等微生物的消毒方法。氯气通入水中后,极易溶于水,产生下列反应
 
  C12+H2O====HC1+HOC1
 
  次氯酸还会进一步电离,生成次氯酸根
 
  HOC1====H++OC1-
 
  氯气在水中生成的HOC1和OC1-对细菌等微生物有极强的杀灭作用。但在起杀生作用前,由于水中溶有各种有机物等杂质,这些杂质会首先与C12反应,耗去溶入水中的C12,只有满足这些耗氯需要后,才会有多余的C12来杀灭细菌,这部分氯称为余氯。为维持杀灭细菌的效果,管网水中始终要保持余氯量的在0.5-1mg/L,在管网末端也要保持0.05-0.1mg/L的余氯。
 
  当采用经过消毒处理的自来水作锅炉给水时,必须除去自来水中的余氯。因为余氯的存在会破坏离子交换树脂的结构,使其强度变差,容易破碎。特别是在靠近自来水厂附近时,水中余氯最较高,更需注意除氯。
 
  目前常用的除氯方法有活性炭脱氯法和添加化学药剂除氯法。
 
  (一) 活性炭脱氯法
 
  活性炭由木炭、沥青炭和果壳、果核、动物骨头等经高温焙烧和活化制成。活性炭中有很多毛细孔相互连通,因此,比表面积极大。据测试,1克活性炭有500-1000m2的表面积,图2-23为活性炭内部气孔分布情况。过滤用活性炭是颗粒状的,粒径一般为1-4mm。这些微孔可以起吸附作用。
 
  活性炭脱氯不完全是由于物理吸附作用,它还有催化作用,使余氯进一步转化成碳的化合物,其反应机理为
 
  C12+H2O====HC1+HOCl
 
  HOCl====HCl+[O](活性炭)
 
  C+[O]====CO#
 
  C+2[O]====CO2#
 
  因此,活性炭在整个吸附脱氯过程中不存在吸附饱和问题,只是损失少量的炭。所以活性炭脱氯可以运行相当长的时间。例如用19.6m3的活性炭粒料作滤料,处理余氯量为4mg/L的自来水时,可连续处理265万m3,使其余氯量小于0.01mg/L。在相同条件下,处理余氯量为2mg/L的自来水时,可使用6年之久。
 
  活性炭除能脱氯外,还能除去水中臭味、色度、有机物以及残留的浊度。因此,活性炭使用一定时期后,仍会丧失其吸附能力,需要再生。再生方法较多,有的将失效活性炭在500-10000C高温条件下焙烧,将吸附的有机物分解和挥发;也可用高压蒸汽吹洗或用CaOH、NaCl等溶液再生清洗,将吸附的杂质解吸下来;也可用有机溶剂萃取。但这些再生方法的经济效益尚有待定论,因此,有些地方对失效活性炭弃之不用,换用新的。
 
  活性炭脱氯的设备常使用压力过滤器。即在过滤器中以粒状活性炭作滤料,其他功能与前述压力过滤器相似。
 
  (二) 化学药剂脱氯法
 
  化学药剂脱氯法是利用投加还原性药剂如二氧化硫和亚硫酸钠等,将余氯还原。其反应分别为:
 
  SO2+ HOC1+ H2O ====3H-+C1-+SO42-
 
  Na2SO3+HOC1====Na2SO4+HC1
 
  二氧化硫脱氯效果好,但水的pH值会因反应中生成强酸而下降;而亚硫酸钠法要好一些。后者比较简单,操作方便,同时亚硫酸钠还可以与水中的溶解氧作用,达到除氧的目的。
 
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